[scheikunde] Stoechiometrisch rekenwerk

[Siwa]

Met de volgende oefening zit ik echt helemaal in de knoop...

Ik weet zelf niet hoe eraan te beginnen...

a) Hoeveel g zink kan er reageren met 250 ml 0,5M H₂SO₄ oplossing.

b) Hoeveel zwavel blijft er over als 7g wordt verhit met 7g ijzer om ijzersulfide te vormen

c) we laten water inwerken op 3.45g K. Welke massa H₂ gas wordt

er gevormd? Welk volume is dat bij 25°C en 1,5 bar? Hoeveel g KOH?

Somebody help me pleassse?

Dan nog bijkomende vraagje...

Vul de coëfficienten aan van volgende reacties...

a) C₂H₆ + O₂ <--> CO₂ + H₂O

b) HCL + CaBr₂ <--> CaCl₂ + HBr

Volgens mij is de oplossing hiervan...

a) 2C₂H₆ + 7 O₂ <--> 4CO₂ + 6H₂O

b) 2HCl + CaBr₂ <--> CaCl₂ + 2HBr

Is dit juist? Of ben ik hier fout?

[Beryllium]

Ik ga je de antwoorden niet zo geven, maar ik zal je op weg helpen hoe je er zelf achter kan komen.

a)  Hoeveel g zink kan er reageren met 250 ml  0,5M  H₂SO₄ oplossing.

b) Hoeveel zwavel blijft er over als 7g wordt verhit met 7g ijzer om ijzersulfide te vormen

c) we laten water inwerken op 3.45g K.  Welke massa H₂ gas wordt

er gevormd?  Welk volume is dat bij 25°C en 1,5 bar?  Hoeveel g KOH?

Om deze vragen te beantwoorden moet je het volgende even op een rijtje zetten:

a:

Wat is de reactie tussen zink en H₂SO₄? Dus wat is de molverhouding van zink : zwavelzuur? Hoeveel mol heb je van het reagerende zwavelzuur? Hoeveel mol zink heb je dus nodig?

b:

Wat is de formule van ijzersulfide? Hoeveel mol ijzer heb je, dus hoeveel mol zwavel heb je dan nodig? Dan weet je ook hoeveel zwavel er in mol overblijft, en dat kan je weer omrekenen naar grammen.

c:

Eerst weer de reactievergelijking opstellen. Als je weet hoeveel mol K je hebt kan je ook berekenen hoeveel mol en gram H₂ je krijgt. Voor het volume kan je gebruik maken van de ideale gaswet: PV=nRT. Je weet dus hoeveel mol KOH je nu vormt (uit de reactievergelijking) dus dan kan je terugrekenen hoeveel gram dat is.

a)  2C₂H₆ + 7 O₂ <--> 4CO₂ + 6H₂O

b) 2HCl + CaBr₂ <--> CaCl₂ + 2HBr

Is dit juist? Of ben ik hier fout?

Lijkt me in orde.

Succes!

[Siwa]

ok bedankt !

ik ga direct even aan de slag met die oefening !

[Jorim]

Dan nog bijkomende vraagje...

Vul de coëfficienten aan van volgende reacties...

a)  C₂H₆ + O₂  <--> CO₂ + H₂O

b)  HCL + CaBr₂  <-->  CaCl₂ + HBr

Volgens mij is de oplossing hiervan... 

a)  2C₂H₆ + 7 O₂ <--> 4CO₂ + 6H₂O

b) 2HCl + CaBr₂ <--> CaCl₂ + 2HBr

Is dit juist? Of ben ik hier fout?

Er is een heel mooi tooltje online (van Don Kiel) omdat te controleren (zorg dat je het zelf snapt en gebruik het als controlemiddel anders krijg je problemen op toetsen)

http://www.chemfunctions.com/eb.htm

[Siwa]

Heb het ff opgelost en hopelijk is dit juist...

vraag 1:

Zn + H₂SO₄ --> ZnSO₄ + H₂

We hebben voor H₂SO₄ : V= 250ml of 0.250 l

molariteit: 0.5M of 0.5 mol/l

aantal mol H₂SO₄ berekenen: nl. 0.250 l x 0.5 mol/l= 1.25 mol

Zn=1.25 mol

molaire massa : 65.4 g/mol

massa vanZn : 1.25 mol x 65.4 g/mol= 81.75 g

vraag 2:

S + Fe --> FeS

Dit is de reactievgl.

molaire massa : 56 g/mol

aantal mol : 7g / 56 g/mol (delen door mekaar)= 0.125 mol

De voorgetallen zijn gelijk, dus er is ook 0.125 mol S. De molaire massa van S is 32 g/mol.

massa . nl. 0.125 mol x 32 g/mol= 4g

Er blijft dus 3g over ( 7g - 4g)

vraag 3:

2H₂O + 2K --> H₂ + 2KOH

voorgetallen moeten aanpassen!

3.45g K,

µmolaire massa= K, 39 g/mol .

aantal mol: 3.45 g/ 39 g/mol (alweer delen door mekaar) = 0.00885 mol.

De massa van H₂ =. molaire massa berekenen: 2 g/mol.

aantal mol delen door 2 want de voorgetallen verschillen (2K en H2 )!!!!!!

m= 0.004425 mol x 2g/mol= 0.00885g

De massa van het KOH is . Eerst molaire massa berekenen: 39 + 16 + 1 = 56 g/mol

aantal mol =0.00885 want K en KOH hebben hetzelfde voorgetal. m= 0.00885 mol x 56 g/mol= 0.496 g

Berekenen we nu het volume van het H₂:

0.004425 mol= 0.004425mol x 22.4l/mol= 0.009912 l

P1 x V1 P2xV2

------------ = ------------

T1 T2

P1= 101325 Pa (normale druk) P2= 1.5 bar= 150000 Pa

T1= 273 K (normale temperatuur) T2= 25°C= 298 K

V1= 0.009912 l V2=?

P1 x V1 x T2 101325 Pa x 0.009912 l x 298 K

V2= ---------------------------- = --------------------------------------------------- = 0.00731 l

T1 x P2 273 K x 150000 Pa

Klopt dit???

[Tom_CF]

In principe ziet het er goed uit, er zitten alleen een paar rekenfoutjes in:

1.) 0,25 L · 0,5 mol/L = 0,125 mol (en niet 1,25 mol)

2.) ziet er in orde uit

3.) 3,45 g / 39 g/mol = 0,0885 mol (en niet 0,00885 mol)

0,004425 mol x 22,4 L/mol = 0.09912 L (en niet 0,009912 L)

Verbeter dus deze foutjes en reken alles nog eens door.

Volgens mij moet je dan op de volgende antwoorden komen:

1.) 8,18 g Zn

3.) 0,0885 g H₂; 0,99 L H₂; 4,96 g KOH

De manier waarop je het hebt uitgerekend is prima zo.