[scheikunde] warmteontwikkeling

[nielske236]

Wat gebeurt er met de warmteontwikkeling als je verschillende stoffen bij elkaar doet?

[Jorim]

Als je stoffen bij elkaar gooit gebeurt er soms niks en soms wordt het koud(er) en soms wordt het warm(er). Maar je moet even iets duidelijker zijn met je vraag, want verder kan ik er niks mee!

[nielske236]

Als bv caustic soda bij water doet, hoe zit het dan met de warmteontwikkeling? (ik hoop dat je nu verder komt )

[Jorim]

Zie deze reactie van Pino. Of bedoel je dat niet ???

[nielske236]

Nee eigenlijk niet..

[Beryllium]

Volgens mij bedoel je niet zozeer waarom er warmte ontstaat, maar hoe je kan berekenen hoevéél, begrijp ik het goed?

[nielske236]

Ja je begrijpt het goed dus kunnen jullie mij dat uitlegge

[oiio]

ik dacht met reactie-enthalpie.

om bepaalde stoffen te binden heb je een bepaalde hoeveelheid energie (ΔH) nodig.

aan beide zijden van de reactiepijl moet de som van deze energie gelijk zijn.

heb je bv links meer E dan rechts, dan zal er rechts nog (buiten gevormde stoffen) extra E vrijkomen. meestal onder warmte.

is er rechts meer E dan links, dan moet er aan de linkerkant meer E worden ingestoken dan enkel de stoffen bij elkaar doen. dit meestal door de verwarmen.

Let wel op: reactie-enthalpie wordt gegeven voor hoeveel er nodig is om een stof te vormen . als ze dus ontbindt zal je de tegengestelde waarde moeten gebruiken.

voorbeeldje:

AB + CD ---> AC + BD

ΔH(AB) = 100 J

ΔH(CD) = -150 J

ΔH(AC) = -200 J

ΔH(BD) = 50 J

dan geeft dit:

- 100 J + [- (-150 J) ] = -200 J + 50 J

50 J = -150 J

nu zie je dat er rechts te weinig is , 200 te weinig om precies te zijn.

dus:

AB + CD ---> AC + BD + E_{(200 J)}

een reactie waar dus warmte bij vrijkomt

ik hoop dat je hiermee geholpen bent

[DrQuico]

ik dacht met reactie-enthalpie.

In dit geval de oplosenthalpie van NaOH in water (in kJ/mol).

Om dan de warmte (in kJ) te berekenen vermenigvuldig je dit getal met het aantal mol NaOH dat je oplost.