[scheikunde] Evenwichtsconstantes

[Zuur]

Ten eerste, hallo allemaal, ben nieuw op het forum.. zoals je kan zien aan mijn postaantal.

Ik wilde graag weten, hoe je moet uitrekenen in hoeverre de deeltjes van pH gevoelige stoffen met elkaar reageren door het berekenen van de evenwichtsconstante.

bv: C₂O₄^2- met HAc

en CO₂ met C₆H₅O^-

Hartelijk dank

[DrQuico]

Welkom op het chemieforum!

De evenwichtsconstantes voor deze zuur-base reacties kun je dacht ik verkrijgen uit de zuurconstantes.

Voor de reactie

HA + B^- <-> A^- + HB

met K = [A^-] [HB] / [HA] [B^-]

Deze reactie kun je onder te verdelen in:

HA + H₂O <-> A^- + H₃O⁺

HB + H₂O <-> B^- + H₃O⁺

met:

K_a(A) = [A^-] [H₃O⁺] / [HA] [H₂O]

K_a(B) = [B^-] [H₃O⁺] / [HB] [H₂O]

Deze K_a-waardes zijn getabelleerd (binas)

en

K = K_a(A)/K_a(B)

Je tweede voorbeeld kan geen water als oplosmiddel hebben omdat anders het ethanolaat anion hiermee reageert tot ethanol en het hydroxide ion. Een oplossing hiervan (in bijv ethanol) bevat dus geen water waarmee CO₂ kan reageren tot 'H₂CO₃'. Wel kan er (theoretisch) ethylcarbonaat gevormd worden.

[Zuur]

Welkom op het chemieforum!

Bedankt

Ok..

Dus HAc + C₂O₄^2- <-> Ac^- + HC₂O₄^-

Baseconstante Ac^- = 5.8 * 10^-10

Baseconstante C₂O₄^2- = 1.5 * 10^-10

Zuurconstante HAc = 1.7 * 10^-5

Zuurconstante HC₂O₄^- = 6.5 * 10^-5

Dus de evenwichtsconstante is

K = ((5.8*10^-10) * (6.5*10^-5)) / ((1.7*10^-5) * (1.5*10^-10)) = 15 (14.78431373)

Maar hoe zit het met de stoffen zoals... KOH en NaOH, hoeven Na en K dan niet verrekend te worden bij zuur base reacties?

Zodat je alleen de OH ervan neemt, omdat er geen reactie onstaat met K of Na?

En in welke fases zitten de stoffen in een reactie als HAc + C₂O₄^2- <-> Ac^- + HC₂O₄^-?

Of is dat niet relevant?

[biochemiefreak]

En in welke fases zitten de stoffen in een reactie als HAc + C₂O₄^2- <-> Ac- + HC₂O^4-?

Of is dat niet relevant? 

nee niet relevant aangezien ionen altijd in een oplossing zitten.

[DrQuico]

Dus de evenwichtsconstante is

K = ((5.8*10-10) * (6.5*10-5)) / ((1.7*10-5) * (1.5*10-10)) = 15 (14.78431373)

Niet helemaal. De evenwichtsconstante is K_a(A)/K_a(B) (óf met de baseconstanten K_b(B)/K_b(A)

K = 1.7*10^-5/6.5*10^-5 = 0.26

(Uit de baseconstanten volgt hetzelfde antwoord)

Maar hoe zit het met de stoffen zoals... KOH en NaOH, hoeven Na en K dan niet verrekend te worden bij zuur base reacties?

Zodat je alleen de OH ervan neemt, omdat er geen reactie onstaat met K of Na?

K⁺ en Na⁺ nemen niet deel aan de zuur-base reactie. De concentratie voor en na de evenwichtspijl blijft hetzelfde voor deze ionen. In de vergelijking voor de evenwichtsconstante komt de [K⁺] zowel in de teller als in de noemer te staan en kan dus worden weggestreept.

[Zuur]

Hmm .. zo dus, misschien toch wat simpeler denken de volgende keer

Bedankt voor de uitleg.

[Tom_CF]

omdat anders het ethanolaat anion hiermee reageert tot ethanol en het hydroxide ion

Het gaat hier niet om het ethanolaation, maar om het fenolaation. Fenol dissocieert wél in water en heeft een K_a-waarde van 1,3·10^-10 mol/L. Daarmee kan de tweede opgave ook opgelost worden.

[DrQuico]

Het gaat hier niet om het ethanolaation, maar om het fenolaation.

Oeps

Ik heb het weer eens te snel proberen te lezen, en ja dan lijkt een 5 toch wel op een 2 (toch?)