[scheikunde] Titrimetrische dosering

[Sophievant]

Werkwijze:

Pipeteer 25 ml tafelazijn in een maatkolf van 250 ml. Verdun met gedistilleerd water tot juist aan de maatstreep. Meng tot volledig homogene oplossing. Pipeteer 25 ml in een erlenmeyer van 250 ml en voeg enkele druppels fenolftaleïne toe. In de buret breng je een NaOH-oplossing met juist gekende concentratie van ongeveer 0.1 N.

Titreer tot juist blijven roze kleur

1. Waarom mag je in de plaats van fenolftaleïne bv. geen methyloranje gebruiken?.

2. En hoe zou ik nu de concentratie van azijnzuur in de oorspronkelijke oplossing in mol/l en in gram per 100ml kunnen bereken als de je normaliteit van NaOh , verbruikt volume van NaOH , en de concentratie van azijnzuur in de maatkolf hebt gegeven????

Dank u

Vriendelijke groeten

[rwwh]

1. Bij welke pH verwacht je de omslag te zien? Bij welke pH slaan deze twee indicatoren om?

2. Je moet eerst proberen om uit de hoeveelheden gebruikte base en de reactie uit te rekenen hoeveel mol zuur er in de erlenmeyer is gepipetteerd. Daaruit kun je terugrekenen hoeveel mol zuur er in een liter van de tafelazijn zat.

Probeer dit eens hardop hier, dan kunnen we verder helpen.

[Jorim]

Hoi Sophie, welkom op Chemieforum.nl!

Je vraagt direct naar het antwoord op je vraag, als je eerst eens een poging doet om de oplossing te vinden kunnen wij je helpen met wat niet lukt of met wat je verkeerd doet.

Even een klein opzetje:

Je doet en zuur/base titratie waarin 1 mol zuur wordt geneutraliseerd met 1 mol base.

fenolftaleïne (slaat om in licht basisch milieu)

Omslagtraject (in pH): (kleurloos) 8.2 - 10.0 (paarsrood)

methyloranje (slaat om in zuur milieu)

Omslagtraject (in pH): (geel) 4.4 (rose-rood)

Hiermee moet je toch een heel eind kunnen komen! En anders horen wij het wel.

@rwwh: Secendenwerk die antwoorden van ons...

[Katrien_CF]

bereken de concentratie azijnzuur in de maatkolf?

1mol CH3COOH -> 63g/l

dus 0,250l -> 15,75g/0.250l

[Katrien_CF]

bereken hieruit de concentratie van azijnzuur in de oorspronkelijke oplossing in mol/l en in gram per 100 ml (massa-volume%)

1 mol CH3COOH -> 63g/l

dus 0.100l = 6,3g/100ml