[scheikunde] simpele reactievgl

[Nernst]

Hoi,

Ik moet binnenkort gaan werken met zoutzuurgas dat we zelf gaan maken.

We gaan als volgt te werk:

1. We voegen een bepaalde hoeveelheid NaCl en zwavelzuur samen in een erlenmeyer.

2. We sluiten de erlenmeyer af met een rubberenstop waarin een slangetje is bevestigd.

3. We vangen het zoutzuurgas op.

Nu heb ik volgende reactievgl opgesteld:

2NaCl_(v) + H₂SO_4(aq) --> 2 HCl_(g) + Na₂SO_4(v)

Nu weet ik dat we 1 liter zoutzuurgas willen bekomen.

Wat ik voor deze reactievgl dus weet is het volgende:

V_H2SO4 = 1 liter

M_NaCl = 58,44 g/mol

M_H2SO4 = 98,08 g/mol

Nu heb ik na berekenen:

n_HCl = 0,0446 mol = n_NaCl

n_H2SO4 = 0,0223 mol

Nu kom ik als massa voor NaCl het volgende uit: 2,61 g

Maar nu komt het probleem:

Ik weet helemaal niet met welke concentratie we werken, dus ik zit vast voor het volume aan zwavelzuur te berekenen.

Volume = aantal mol / concentratie

Wie o wie kan mij helpen?

Ik begrijp dat ik op dit moment kan kiezen met welke concentratie we werken, maar stel dat we met geconcentreerd zwavelzuur werken, wat is dan de concentratie? 1 mol/liter ?

en stel dat we werken met een concentratie van 50%, komt dit dan overeen met 0,5 mol/liter?

Mijn vraag komt er dus eigelijk op neer:

Komt een concentratie van 100% doodleuk overeen met 1 mol/liter?

Groetjes Nernst

[Gerard]

Zwavelzuur soortelijke massa 1,84

1 liter weegt x g

x g/ molmassa H₂SO₄ = aantal mol/l = molair

[Nernst]

even iets zeer vaag, snap je beredenering plots nietmeer.. Heb het altijd gesnapt, nu plots niet meer..

Kan je het misschien even nader verklaren?

[Gerard]

1 liter H₂SO₄ 100% weegt 1000 x 1,84 = 1840g

1840g H₂SO₄/l / 98g/mol = 18,8 mol H₂SO₄/l

1 liter H₂SO₄ = 18,8 M

[Nernst]

voor zwavelzuur van 50 % moet ik deze waarde dan dele door 2?

[Gerard]

Delen of niet delen dat is de vraag

V x M = C

Bij volumeprocenten dus Ja