[scheikunde] Stoichiometrie

[L o u i s e]

Beste,

Ik had problemen met het volgende vraagstuk:

52g bariumchloride wordt samengevoegd met 500 ml, 0,12 mol/l natriumfosfaat

Gevraagd: concentratie aan Ba2+ -ionen en Cl- -ionen na de reactie

Ik heb reeds de reactievergelijking:

3 BaCl2 (aq) + 2 Na3PO4 (aq) -> Ba(PO4)2 (aq) + 6 NaCl (v)

n(Na3PO4) = 0,5 l * 0,12 mol/l = 0,06 mol

n(Ba(PO4)2) = 0,06 *3/2 = 0,09 mol

n(NaCl) = 0,06 * 3 = 0,18 mol

Vervolgens is er 52 g BaCl2 gegeven, daaruit kan ik ook wel de mol berekenen:

n = 52 g / 208,246 g/mol = 0,25 mol

Wat ik niet begrijp is hoe je de concentratie aan Ba2+ -ionen en Cl- -ionen kan berekenen daaruit, c = n / v, maar er is nergens een volume gegeven.. ?

Ik veronderstel dat je iets moet gaan doen met de BaCl2, maar ik zie niet onmiddellijk de link, kan iemand met helpen aub?

Mvg,

[Gerard]

Als het bariumchloride nu eens vaste stof is dan is het volume "nul" en de volume toename van de oplossing door BaCl₂ verwaarloosbaar wordt gesteld zou je dan verder komen?

[L o u i s e]

Bedoel je dat de berekende aantal mol ook de concentraties voorstellen?

Als je de formule toepast, kan je toch ook niet verder want je mag niet delen door 0..?

[Gerard]

Je hebt al berekent hoeveel mol de bariumchloride is nl 0,25 mol en die voeg je toe aan 500 ml natriumfosfaatoplossing.

Nu weet je hoeveel van elke ionensoort in oplossing is en wat er gebeurt en wat er in oplossing blijft.

Zie: http://sciencetalk.nl/forum/index.php?showtopic=52539

3 BaCl2 (aq) + 2 Na3PO4 (aq) -> Ba(PO4)2 (aq) + 6 NaCl (v)

NaCl(v)?? natriumchloride slaat neer?