De termen isotherm, isochoor en isobaar zijn te verklaren door uit te gaan van de ideale gaswet
pVT=C
, ofwel
p1V1T1=p2V2T2
. Indien T = constant, dus indien T
1 = T
2, is er sprake van een isotherm proces, waarbij de temperatuur gelijk blijft. Het ideale gas volgt dan de wetmatigheid pV = C, ofwel p
1V
1 = p
2V
2. Dit is de wet van Boyle.
Indien V = constant, dus indien V
1 = V
2, is er sprake van een isochoor proces, waarbij het volume gelijk blijft. Het ideale gas volgt dan de wetmatigheid
pT=C
, ofwel
p1T1=p2T2
. Dit is de drukwet van Gay-Lussac.
Indien p = constant, dus indien p
1 = p
2, is er sprake van een isobaar proces, waarbij de druk gelijk blijft. Het ideale gas volgt dan de wetmatigheid
VT=C
, ofwel
V1T1=V2T2
. Dit is de volumewet van Gay-Lussac.
"Mathematics is a gigantic intellectual construction, very difficult, if not impossible, to view in its entirety." Armand Borel