Isothermen/ isochoren/ isobaren

[James Bond]

wat is het verschil tussen isotherm, isochoor, isobaar proces?

[Antares]

isotherm proces is een proces dat gebeurt bij constante temperatuur,

isobaarr, bij constante druk

isochoor bij constant volume

je moet eens hier kijken: http://nl.wikipedia.org/wiki/Categorie: ... sch_proces

staat er goed in uitgelegd met waarschijnlijk wel te veel info voor u, maar gewoon even de inleiding lezen en je snapt het

[Axioma91]

Isobaar - constante druk *(denk aan bar)

Isotherm - constante temperatuur ("therm ~ warmte")

Isochoor - constant volume

[James Bond]

Ik snap die uitleg van wikipedia niet goed.

[In physics I trust]

Dat kan, maar de essentie is hierboven reeds gegeven, het zijn allen lijnen waarbij een grootheid constant blijft (temperatuur, druk, volume).

Dus als je er meer over wilt weten en je snapt de uitleg niet, zou je toch best citeren wat er niet duidelijk.

[mathfreak]

De termen isotherm, isochoor en isobaar zijn te verklaren door uit te gaan van de ideale gaswet

\(\frac{pV}{T}=C\)

, ofwel

\(\frac{p_1V_1}{T_1}=\frac{p_2V_2}{T_2}\)

. Indien T = constant, dus indien T₁ = T₂, is er sprake van een isotherm proces, waarbij de temperatuur gelijk blijft. Het ideale gas volgt dan de wetmatigheid pV = C, ofwel p₁V₁ = p₂V₂. Dit is de wet van Boyle.

Indien V = constant, dus indien V₁ = V₂, is er sprake van een isochoor proces, waarbij het volume gelijk blijft. Het ideale gas volgt dan de wetmatigheid

\(\frac{p}{T}=C\)

, ofwel

\(\frac{p_1}{T_1}=\frac{p_2}{T_2}\)

. Dit is de drukwet van Gay-Lussac.

Indien p = constant, dus indien p₁ = p₂, is er sprake van een isobaar proces, waarbij de druk gelijk blijft. Het ideale gas volgt dan de wetmatigheid

\(\frac{V}{T}=C\)

, ofwel

\(\frac{V_1}{T_1}=\frac{V_2}{T_2}\)

. Dit is de volumewet van Gay-Lussac.