In mijn cursus moet ik kwik laten reageren met geconcentreerd salpeterzuur.
Ik kwam Hg + 2HNO3 --> NO2 + H2O + HgNO3 uit; omdat ik dacht
NO3- + 1e- + 2H+--> NO2 + H2O
en
Hg - 1e --> Hg+
en dan laat ik die ene Hg+ reageren met de NO3- die niet gereduceerd is.
in de oplossing staat echter
Hg + 4HNO3 --> 2NO2 + 2H2O + Hg(NO3)2
waarom wordt Hg hier Hg2+??
bedankt!
-
Jesske
- Artikelen: 0
- Berichten: 9
- Lid geworden op: do 14 jul 2011, 21:35
-
Margriet
- Pluimdrager
- Artikelen: 0
- Berichten: 2.724
- Lid geworden op: do 28 jul 2011, 18:23
Re: Redoxreactie van kwik + geconcentreerd salpeterzuur
Omdat geconcentreerd salpeterzuur als oxidator sterk genoeg is om kwik te oxideren tot Hg2+.
Bedenk wel dat als je in een redoxtabel kijkt dat daar de oxidatorsterkte staat van een 1M oplossing en dat het hier een geconcentreerde oplossing betreft. Een hoge concentratie versterkt de oxiderende werking.
Bedenk wel dat als je in een redoxtabel kijkt dat daar de oxidatorsterkte staat van een 1M oplossing en dat het hier een geconcentreerde oplossing betreft. Een hoge concentratie versterkt de oxiderende werking.
-
Benm
- Artikelen: 0
- Berichten: 12.262
- Lid geworden op: za 21 okt 2006, 01:23
Re: Redoxreactie van kwik + geconcentreerd salpeterzuur
Zelfs bij verdund zuur onstaat geen vrij HgNO3, maar Hg2(NO3)2 als dimeer. Overigens is deze verbinding tamelijk onstabiel, en valt het uiteen in metalisch kwik en Hg(NO3)2
Victory through technology
