Hallo,
Kan iemand mij (misschien met een voorbeeld) verduidelijken waarom complexatiereacties de oplosbaarheid van de kationen verhoogt?
Alvast bedankt!
Complexatiereactie
Moderator: ArcherBarry
-
jones123
- Artikelen: 0
- Berichten: 92
- Lid geworden op: wo 02 nov 2011, 21:27
-
Typhoner
- Artikelen: 0
- Berichten: 2.456
- Lid geworden op: zo 20 feb 2011, 21:33
Re: Complexatiereactie
de kortste uitleg is gewoon het principe van le Chatelier, een zout lost op:
MX(s) <=> M+(aq) + X-(aq)
als je nu het kation laat complexeren:
M+(aq) + L(aq) <=> ML+
haal je in het eerste evenwicht aan de rechterkant M+ weg, dus het verschuift het naar rechts
MX(s) <=> M+(aq) + X-(aq)
als je nu het kation laat complexeren:
M+(aq) + L(aq) <=> ML+
haal je in het eerste evenwicht aan de rechterkant M+ weg, dus het verschuift het naar rechts
This is weird as hell. I approve.
-
rwwh
- Artikelen: 0
- Berichten: 6.853
- Lid geworden op: wo 02 mar 2005, 22:23
Re: Complexatiereactie
Een ander deel van het verhaal is dat hooggeladen ionen zo'n sterke attractie tot elkaar hebben dat ze graag in de vaste vorm blijven zitten. Ze zien elkaar van ver aankomen! Complexatie maakt de ionen veel groter en schermt de lading af voor de buitenwereld, hierdoor wordt de oplossing energetisch relatief gunstig.
