redox-reacties beginnersvraag ;)

[Avicenna]

Hallo,

In tabel 48 van BINAS staan de standaardelektrodepotentialen met de oxidatoren en reductoren.

Een redoxreactie verloopt toch altijd aflopend? moet je de reactie tussen een oxidator en een reductor dan ook aflopend noteren officieel? want echter de oxidator-reductor paren zijn wel in een tweerichting weergegeven waardoor het lijkt alsof ze in een evenwicht zitten.

Alvast bedankt.

[Typhoner]

Het zijn ook evenwichten. Soms liggen deze zeer ver naar één kant zodat deze in casu aflopend zijn, maar dat is niet altijd het geval.

[Avicenna]

IO₃^-_(aq) + 6H⁺_(aq) + 6e^- <===> I^-_(aq) + 3H₂O_(l)

3I^-_{(aq) <====>}I^-_3(aq) + 2e^-



--------------------------------------------------------------------------------------------------------------

IO₃^-_(aq) + 6H⁺_(aq) + 9I^-_(aq) <=====> I^-_(aq) + 3H₂O_(l)+ 3I₃^-<sub>(aq)

is de reactie. moet de totaalreactie dan ook in evenwicht zijn?</sub>

[Avicenna]

want het is een titratieproef, en als ik uitga dat het hele proces aflopend is kom ik wel op de juiste berekeningen.

[Typhoner]

als je evenwichtsreacties "koppelt/"optelt" krijg je nog steeds een evenwicht. Zeker zolang je niet specificeert wat de evenwichtsconstante is (in de trant van " K = 10⁵, dus het is eigenlijk quasi aflopend")

Uiteraard, je kan eens kijken naar de redoxpotentialen. Je kan het verband tussen de redoxpotentiaal en K eens opzoeken. Dan zie je snel "hoe aflopend" de reactie is.

[Avicenna]

Kan het kloppen dat dit in 6 VWO nog niet onderwezen word en dat men uitgaat van aflopendheid?

[Typhoner]

Waarschijnlijk wel.

Maar de reactie is dus wel aflopend. Maar in het algemene geval is een redoxreactie niet aflopend.

[Avicenna]

dank u!

[robj]

Kan het kloppen dat dit in 6 VWO nog niet onderwezen word en dat men uitgaat van aflopendheid?

In de examenstof VWO tot een tweetal jaren geleden, werd als vuistregel gehanteerd dat een redoxreactie waarbij de standaardpotentiaal van de OX in BINAS minimaal 0,3 V hoger was dan die van de RED de reactie als aflopend werd verondersteld. Dat was ook wat kort door de bocht, omdat de standaardpotentialen alleen gelden voor concentraties van 1 M. Nu ook de wet van Nernst niet meer tot de examenstof behoort, zal men wel steeds uitgaan van een aflopende reactie.