Ik heb volgende vraag over de elektrochemie van een (droge) Zn-C cel.
In mijn cursus staan de volgende summiere redoxreacties:
Anode: Zn -> Zn2+ + 2 e-
Kathode: MnO2 + 2 e- + 4 H+ -> Mn2+ + 2 H2O
Omdat ik meer informatie wou over de elektrochemie en werking van een Zn-C cel heb ik wikipedia geraadpleegd en daar staat volgende volledige redoxvergelijking:
In deze redoxvergelijking daalt de OT van Mn van +4 naar +3 (als ik het goed heb) terwijl in de bovenste redoxreactie de OT van Mn daalt van +4 naar +2.
Ik heb even mn binas erbij gehaald en in tabel 48 vind ik de redoxreactie waarbij MnO2 in Mn2O3wordt omgezet niet terug.
Welke omzetting van MnO2is hier correct?
