[scheikunde] Reactie tussen azijnzuur en natronloog

[emmaborkent]

0,1 mol/L en 0,6981 mol/L

Moet je dan

0,1:0,6981 = 0,1432 L azijnzuur = 143,2 ml azijnzuur?

En voor 8% zou dat dus het dubbele zijn: 286.4 ml?

[Gerard]

Nee dat klopt niet kijk maar

Je deelt 0,1 mol/l door 0.6981 mol/l en dan is de uitkomst 0.1432 zonder eenheid.

(zonder eenheid want mmol/l gedeeld door mmol/l =1)

Hoeveel mol NaOH heb je? 0.1 mol/l x 0.015 l = 0.0015 mol

(mol/l x l = mol)

Je hebt 0.0015 mol NaOH en je hebt dan ook 0.0015 mol azijnzuur nodig.

In hoeveel ml azijnzuur 4% zit 0.0015 mol azijnzuur?

(Wel eens gezien V₁xT₁=V₂xT₂?)

[emmaborkent]

Geloof het niet, wat houdt het in? V1xT1=V2xT2?

0,0015 mol × 60,05196 g/mol = 0.09 gram azijnzuur

0,09 g : 1048 g/L =8.59×10^-5 L = 0.0859 ml?

Dat lijkt me niet helemaal te kloppen

[Gerard]

Even een stapje terug.

Je hebt 15 ml 0,1 M NaOH, om dit te neutraliseren heb je x ml 0,6981 mol/L azijnzuur 4% nodig.

Hoe groot is x?

0.015 l x 0,1 m/l =0.0015 mol NaoH ~ 0.0015 mol azijnzuur

0.0015 mol azijnzuur = xml x 0.6981 mol/l

x=0.015/0.6981=0.00215 l = 2,15 ml azijnzuur 4%

Kun je dit nu berekenen voor 8% azijnzuur (niet x2 doen dat is te simpel )

Het volume nu nog omrekenen naar massa. Even opletten je hebt nu in water verdunde oplossingen en dan is de dichtheid 1 en niet de dichtheid van de pure stof.

Extra: met de formule werkt zoals hieronder.

In formulevorm: V_NaOH x T_NaOH = V_Azijnzuur x T_Azijnzuur ofwel

V_Azijnzuur =(V_NaOH x T_NaOH) / (T_Azijnzuur)

T= molariteit (mol/l)

V= volume (l)

[emmaborkent]

Voor 8% heb je dus 80 ml/L

1,048 kg/L × 0,080 L = 0.084 kg = 84 gram azijnzuur

Dus 84 g

molmassa: 60,05196 g/mol

84/60,05196 = 1,4 mol azijnzuur

0,0015 mol azijnzuur = x ml 1,4 mol/L

x = 0,0015 mol : 1,4 mol/L = 0.0011 L = 1,1 ml azijnzuur 8%

Maar bedoel je dat ik met andere dichtheden moet rekenen?

Want anders is het:

Dus van de 2,15 ml 4% azijnzuur is

1,048 kg/L × 0,00215 L = 0,00225 kg = 2,25 gram

En van de 1,1 ml 8% azijnzuur is

1,048 kg/L × 0,0011 L = 0.0011528 kg = 1,1528 gram

Dus: van de tafelazijn (4%) ga je 2,25 gram inwegen en van de schoonmaakazijn (8%) ga je 1,1528 gram inwegen.

[Gerard]

azijnzuur 100% heeft een dichtheid van 1.048 kg/l maar verdunde azijnzuur (4 en 8%) heeft een dichtheid van bij benadering 1.0 kg/l.

Je moet de 1,15 en 2,25 ml vermenigvuldigen met 1,0 en niet met1,048.

Zo en dit is dan de theoretisch oplossing en ik hoop dat je het nu een beetje begrijpt.

In de praktijk gaat het veel simpeler de azijnzuur percentages zijn ongeveer en dan heeft het weinig of geen zin om met de dichtheden te werken.

Je kunt net zo makkelijk werken met 4 gram zuiver azijnzuur/l als met de voor de dichtheid gekorrigeerde massa omdat deze korrektie toch teniet wordt gedaan door de afwijkingen in het percentage.

[emmaborkent]

Oh op die manier, okee, dus dan wordt het gewoon 2,15 gram en 1,1 gram!

Ik begrijp het nu wat beter, echt heel erg bedankt voor je hulp!

Vriendelijke groet,

[Fuzzwood]

Laten we het houden op ml. Dat is handiger als je het over vloeistoffen hebt. Laat die dichtheid gewoon linksliggen, je verwart je er hier alleen maar mee en heeft verder geen invloed op het antwoord.

[Gerard]

Toch maar op massa als dat in de opleiding gevraagd wordt en als de dichtheden gegeven worden dan is het de bedoeling dat je ze in je berekening gebruikt.

[emmaborkent]

Het is allemaal gelukt en de berekeningen klopten. Ik moest het antwoord wel in ml weten, dus die veranderende dichtheid had ik niet nodig, maar ik begrijp het wel allemaal nu!

De proef is ook geslaagd trouwns dus hardstikke bedankt!

[Gerard]

Blij dat het gewerkt heeft