Geconjugeerde zuren-basen

[nikske]

en als je dan 0.200 mol/liter H2SO4 hebt, wat doe je dan , of wat heb je dan??

[nikske]

iemand??

[TD]

Zo ongeduldig hoeft ook niet, in feite is het sowieso al niet toegelaten je topic omhoog te bumpen.

[Fred F.]

Zoek altijd eerst de ionisatieconstanten van het betreffende zuur op. H2SO4 heeft er twee: Kz1 en Kz2.

Kz1 is erg groot en staat daarom waarschijnlijk niet eens in het theorieboek.

H₂SO₄ --> H⁺ + HSO₄^- Deze ionisatie is volledig want Kz1 is heel groot.

HSO₄^- splitst echter maar gedeeltelijk want Kz2 = 0,012 (of zoiets, verschilt per boek)

HSO₄^- <==> H⁺ + SO₄^2-

Nu is volgens de massabalans: [HSO₄^-] + [SO₄^2-] = 0,200 mol/liter (=de hoeveelheid zwavelzuur waarmee het begon)

Oftewel: [HSO₄^-] = 0,200 - [SO₄^2-]

Ook geldt: [H⁺] = [HSO₄^-] + 2 [SO₄^2-]

Oftewel: [H⁺] = ( 0,200 - [SO₄^2-] ) + 2 [SO₄^2-] = 0,200 + [SO₄^2-]



En er is de evenwichtsvergelijking: [H⁺] * [SO₄^2-] / [HSO₄^-] = Kz2

Oftewel: ( 0,200 + [SO₄^2-] ) * [SO₄^2-] / ( 0,200 - [SO₄^2-] ) = Kz2

Uit die laatste vergelijking is [SO₄^2-] op te lossen en daarna [H⁺] te berekenen uit de op-twee-na-laatste vergelijking.

[nikske]

bedankt, en sorry voor het omhoogbumpen van de topic, het was niet slecht bedoeld.