Modelopgaven chemie voor toelatingsproef arts-tandarts

[Jan van de Velde]

30) Welk resultaat van de volgende berekeningen is gegeven met het juiste aantal betekenisvolle cijfers?

1. \(3,021 + 8,99 = 12,011\)
2. \(12,7 - 1,83 = 10,87\)
3. \(6,345 \cdot 2,2 = 13,959\)
4. \(\left(\frac{26,14}{37,62 \cdot 10^8}\right) \cdot 4,38 \cdot 10^{-2} = ((26,14/37,62 \cdot 10^8)) \cdot (4,38 \cdot 10^{-2})\)

[/b][/i]

Verborgen inhoud

Antwoord D. Ik vind het echter een vreemde opgave, omdat er voor zover ik kan zien niets "berekend" wordt bij D.

Stel een vraag over deze oefening.

[Jan van de Velde]

31) Fosfortrichloride \(\mbox{PCl}_3\) reageert met water en vormt fosforigzuur \(\mbox{H}_3\mbox{PO}_3\). Gegeven zijn de atoommassa's Cl = 35,5; H = 1,00; O = 16,0 en P = 31,0. Het maximum aantal mol fosforigzuur dat kan gevormd worden als 13,5 g water met een overmaat fosfortrichloride reageert, is:

1. 0,250
2. 0,500
3. 0,750
4. 4,500

Verborgen inhoud

Antwoord A.

Stel een vraag over deze oefening.

[Jan van de Velde]

32) Vertrekkend van een mengsel van een mol waterstofgas en een mol jooddamp, blijft er na t seconden nog 0,8 mol waterstofgas over. Het aantal mol waterstofjodide gevormd na t seconden is dan:

1. 0,2
2. 0,4
3. 0,8
4. 1,6

Verborgen inhoud

Antwoord B.

Stel een vraag over deze oefening.

[Jan van de Velde]

33) 100 g kaliumwaterstofcarbonaat (\(\mbox{KHCO}_3\)) wordt verhit tot constante massa. Het residu weegt 69 g. Gegeven zijn de atoommassa's K = 39,0; H = 1,00; C = 12,0; O = 16,0. De reactievergelijking van deze ontbinding is dan:

1. \(2\ \mbox{KHCO}_3(v) \longrightarrow \mbox{K}_2\mbox{CO}_3(v) + \mbox{CO}_2(g) + \mbox{H_2}\mbox{O}(g)\)
2. \(\mbox{KHCO}_3(v) \longrightarrow \mbox{KOH}(v) + \mbox{CO}_2(g)\)
3. \(4\ \mbox{KHCO}_3(v) \longrightarrow \mbox{K}_2\mbox{O}(v) + 2\ \mbox{KOH}(v) + \mbox{H_2}\mbox{O}(g) + 4\ \mbox{CO}_2(g)\)
4. \(2\ \mbox{KHCO}_3(v) \longrightarrow \mbox{K}_2\mbox{O}(v) + 2\ \mbox{CO}_2(g) + \mbox{H_2}\mbox{O}(g)\)

[/b][/i]

Verborgen inhoud

Antwoord A.

Stel een vraag over deze oefening.

[Jan van de Velde]

34) Je moet een patiënt 1,00 mol glucose-infuus toedienen en je hebt daarvoor een oplossing die massafractie ω = 5,00% glucose (\(\mbox{C}_6\mbox{H}_{12}\mbox{O}_6\)) bevat en als dichtheid ρ = 1,00 g per mL heeft. Gegeven zijn de atoommassa's H = 1,00; C = 12,0; O = 16,0. Hoeveel mL van deze oplossing moet je toedienen?

1. 3600 mL
2. 1800 mL
3. 900 mL
4. 450 mL

Verborgen inhoud

Antwoord A.

Stel een vraag over deze oefening.

[Jan van de Velde]

35) De volgende symbolen stellen geen atoomorbitaal voor:

1. 4f
2. 2d
3. 5s
4. 3p

Verborgen inhoud

Antwoord B.

Stel een vraag over deze oefening.

[Jan van de Velde]

36) Onderstaande elektronenconfiguratie komt niet overeen met een atoom in zijn grondtoestand:

1. 1s²2s²2p³
2. 1s²2s²2p⁶3s²3p²
3. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹
4. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

Verborgen inhoud

Antwoord C.

Stel een vraag over deze oefening.

[Jan van de Velde]

37) In het periodiek systeem:

1. worden de elementen gerangschikt volgens stijgend massagetal.
2. staan chemisch gelijkaardige elementen naast elkaar.
3. staat element nummer 14 in de vierde periode en in groep IIIa.
4. staan de elementen met het sterkste metaalkarakter links onderaan.

Verborgen inhoud

Antwoord D. Merk op dat antwoord A strikt genomen niet fout, maar eerder onvolledig is.

Stel een vraag over deze oefening.

[Jan van de Velde]

38) Als je een natriumatoom (Na) vergelijkt met een natriumion (Na⁺), dan is de volgende bewering juist. Beide deeltjes hebben:

1. dezelfde straal.
2. dezelfde kernlading.
3. dezelfde chemische eigenschappen.
4. dezelfde elektronegativiteit.

Verborgen inhoud

Antwoord B.

Stel een vraag over deze oefening.

[Jan van de Velde]

39) Welk van de volgende deeltjes heeft een vrij elektronenpaar?

1. \(\mbox{H}_2\)
2. \(\mbox{H}_3\mbox{O}^+\)
3. \(\mbox{NH}_4^+\)
4. \(\mbox{CH}_4\)

[/b][/i]

Verborgen inhoud

Antwoord B.

Stel een vraag over deze oefening.

[Jan van de Velde]

40) Welk van de volgende moleculen is polair?

1. \(\mbox{BeCl}_2\)
2. \(\mbox{CCl}_4\)
3. \(\mbox{PCl}_3\)
4. \(\mbox{CO}_2\)

[/b][/i]

Verborgen inhoud

Antwoord C.

Stel een vraag over deze oefening.

[Jan van de Velde]

41) Welk van de volgende stoffen heeft de sterkste ionbindingen?

1. \(\mbox{LiCl}\)
2. \(\mbox{RbCl}\)
3. \(\mbox{BeCl}_2\)
4. \(\mbox{BCl}_3\)

[/b][/i]

Verborgen inhoud

Antwoord B.

Stel een vraag over deze oefening.

[Jan van de Velde]

42) Welke lewisstructuur zou je voorstellen voor het nitraation (\(\mbox{NO}_3^-\)) als je weet dat stikstof atoomnummer zeven en zuurstof atoomnummer acht heeft? NB: het symbool \(\ominus\) geeft de negatieve lading aan.

1. structuur a
2. structuur b
3. structuur c
4. structuur d

Verborgen inhoud

Antwoord A.

Stel een vraag over deze oefening.

[Jan van de Velde]

43) Als je zwavelzuur op vast natriumchloride giet, ontstaat er een gas. Dit gas is dan:

1. \(\mbox{HCl}\)
2. \(\mbox{H}_2\mbox{S}\)
3. \(\mbox{Cl}_2\)
4. \(\mbox{SO}_2\)

[/b][/i]

Verborgen inhoud

Antwoord A.

Stel een vraag over deze oefening.

[Jan van de Velde]

44) Het ion \(\mbox{Sn}^{2+}\) wordt gereduceerd als:

1. zijn oxidatietrap stijgt.
2. het zuurstof opneemt.
3. het elektronen opneemt.
4. het omgezet wordt tot \(\mbox{Sn}^{4+}\).

Verborgen inhoud

Antwoord C.

Stel een vraag over deze oefening.