Examenvraag chemie

[MacGebruiker]

Hallo,

Ik ben totaal in de war aan het geraken, hopelijk kunnen jullie verduidelijken.

1.67 gr Zn wordt gemengd met 80 ml van een oplossing azijnzuur met ph 2.37

Wat is de ph van de oplossing nadat alle Zn gereageerd heeft? (Veronderstel dat het volume niet veranderd).

Wat ik doe is: ph 2.37 -> [H+] = 0.004M, dit in 80ml is 0.00032 mol CH3COOH

En 1.67g Zn = 0.025mol

Zn + 2 CH3COOH -> Zn(CH3COO)2 + 2H+

En nu dan?

[Kravitz]

(...)

Zn + 2CH₃COOH Zn(CH₃COO)₂ + 2H⁺

Is het niet Zn + 2 CH₃COOH Zn(CH₃COO)₂ + H₂

Wat hetzelfde is als: Zn + 2H⁺ + 2OAc^- Zn(OAc)₂ + H₂

Azijnzuur is immers oplosbaar.

Verborgen inhoud

HOAc is hetzelfde als CH₃OOH voor het gemak schrijf ik HOAc

Je weet hoeveel mol zink er weg reageert, je weet dus ook hoeveel mol Zn(OAc)₂ er gevormd wordt.

Verder kan je stellen dat:

Zn(OAc)₂ Zn²⁺ + 2OAc^-

Vervolgens kan je de concentratie van OAc^- berekenen via de oplosbaarheidsconstante van Zn(OAc)₂

Daarna kan je via volgend evenwicht de pOH en de pH bepalen

OAc^- + H₂O HOAc + OH^-

Helpt dit?

Ps: dit hoort bij in het huiswerk topic