dosage van nikkel met dimethylglyoxime als kleurreagens

[RBMtje]

Bij de kleurreactie wordt er broomwater toegevoegd om Ni 2+ te oxideren naar Ni3+ en 4+, waarom wordt dit gedaan?

[NW_]

Wanneer Men bij Ni²⁺ ionen dimethylglyoxime toevoegt ontstaat een rood gekleurde neerslag. Deze reactie wordt gebruikt bij gravimetrische bepalingen van Nikkel.

Wanneer Ni²⁺ geoxideerd wordt met dibroom tot Ni³⁺ , dan zal dit Ni³⁺ geen rode neerslag vormen met het dimethylglyoxie, maar een rood complex. Dit is dus een handige methode voor de dosage van Ni²⁺ via spectrofotometrische bepalingen.

[RBMtje]

Ook wordt er NH₃toegevoegd om een basisch milieu te bekomen en het evenwicht (volgens het principe van Le Châtelier) zal naar rechts verschuiven. Maar hoe verloopt deze reactie dan?

[NW_]

De reactie tussen nikkel en dimethylglyoxime is een evenwichtsreactie. De pH wordt meestal tussen de 6 en 9 gehouden met behulp van ammoniak. Indien de pH te laag wordt (lager dan 5) dan is het complex gevormd tussen nikkel en dimethylglyoxime niet meer stabiel. het evenwicht zal verschuiven naar links, dus in de richting van de nikkelionen. Bijgevolg is een hoge pH dus een noodzaak.