Bepalen van de concentratie Mg++ en F- in een oplossing

[Maaiketje]

Hey,

ik heb een probleempje met oplossen van volgende oefening:

We mengen 150 ml 0,01 M van Mg(NO3)2 met 250ml 0,1M NaF . Bepaal de concentratie aan Mg++ en F- ionen.

Ik heb de afzonderlijke reacties opgeschreven:

* Mg(NO3)2 -> Mg ++ en 2NO3-

bij deze reactie is n ( Mg(NO3)2 ) = 0,0015 mol

dus in de oplossing zitten 0,0015 mol Mg ++ ionen en 0,0030 mol 2NO3- ionen.

* NaF -> Na + en F-

bij deze reactie is n (NaF) = 0,025 mol

dus in de reactie zitten 0,025 mol Na+ ionen en 0,025 mol F- ionen.

Vervolgens gaan die Mg++ en F- verder reageren tot MgF2 dacht ik..

Dan krijg je MgF2 --> Mg++ + 2F-

Mg++ is gelijk aan 0,0015 mol waarbij een hoeveelheid x weg zal reageren.

en dan zit ik vast bij die F- .. Moet ik hiervoor nu 0,0015 of 0,0030 nemen? Ik dacht 0,0030 omdat het 2 mol van die 0,0015 mol is, maar ik denk dat dat dan niet kan omdat je slechts over 0,0015 beschikt?

Als je dat dan hebt, moet je x dan berekenen uit het oplosbaarheidsproduct ks?

Groetjes

[Maaiketje]

Oeps, ik ben verkeerd. Ik heb dit bij "Huiswerk en practica" gepost, maar kreeg dit bericht nu niet meer verwijderd..