elektronenconfiguratie Mn6+

[Bariumsulfide]

Mangaan heeft elektronenconfiguratie [Ar] 3d⁵ 4s².
Bij het opbouwen heeft de 4s orbitaal een lagere energiewaarde dan de 3d orbitaal.
Als er elektronen van mangaan worden weggehaald, dan zal eerst de 4s orbitaal leeggehaald worden, omdat eenmaal gevuld de 4s orbitaal hoger in energie zit dan de 3d. Dan heb je Mn²⁺.
Als je doorgaat met elektronen weghalen, dan kom je uiteindelijk bij Mn⁷⁺, zoals in het permanganaat-ion, waarbij de hele 3d schil ook leeg is.
 
Tijdens een proef kun je alle (enigszins) stabiele oxidatietoestanden van mangaan maken, waarbij de kleuren telkens veranderen.
Hierbij begin je met Mn⁷⁺.
De eerste stop is Mn⁶⁺.
 
Je gaat dus van een deeltje met de elektronenconfiguratie van Argon naar een deeltje met één extra elektron erbij.
In welk orbitaal gaat dat elektron zitten?
 
Als je van Mn naar Mn⁶⁺ zou gaan, dan is het duidelijk: er blijft een elektron over in de 3d schil.
Maar je bent nu anders bezig, er komen nu elektronen bij.
Moet je dan het aufbau principe volgen en komt dit elektron dan in 4s?