Zink reageert met HCl. Het rendement van de reactie is 80%. Hoeveel ml HCl van 2,00 mol/l is nodig om 80,0 g ZnCl2 te vormen?
Zn + HCl -----) ZnCl2 + H2
kan iemand me helpen om dit op te lossen?
[scheikunde] vraag
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
ruby449
- Artikelen: 0
- Berichten: 6
- Lid geworden op: do 02 jun 2022, 14:06
-
wnvl1
- Artikelen: 0
- Berichten: 3.025
- Lid geworden op: di 20 jul 2021, 21:43
Re: [scheikunde] vraag
Reken eerst uit hoeveel mol 80,0 g ZnCl2 is. Dit doe je door 80g te delen door de molmassa van ZnCl2.
Het aantal mol Cl zal dubbel zo groot zijn als het aantal mol ZnCl2, want in een molecule zitten twee Cl-atomen.
Nu nog rekening houden met het rendement van 80%. Je zal dus het het berekend aantal mol nog moeten delen door 0.80 om op het aantal mol HCl te komen. Het aantal mol Cl deel je nu door de concentratie van de HCl -oplossing.
Het aantal mol Cl zal dubbel zo groot zijn als het aantal mol ZnCl2, want in een molecule zitten twee Cl-atomen.
Nu nog rekening houden met het rendement van 80%. Je zal dus het het berekend aantal mol nog moeten delen door 0.80 om op het aantal mol HCl te komen. Het aantal mol Cl deel je nu door de concentratie van de HCl -oplossing.
