vraagstuk thermodynamica

[osmose]

Ik heb een vraagstuk van thermodynamica waar ik niet helemaal uitkom.

Hopelijk kan iemand mij hiermee helpen.

Omdat het boek in het engels is zal ik het vraagstuk hier ook maar in het engels neerzetten omdat ik anders misschien vertaalfouten maak.

The pressures deep within the earth are much greater than those on the surface, and to make use of thermochemical data in geochemical assessments we need to take the difference into account.

Use the information and the densities of graphite (2.250 g cm-3) and diamond (3.510 g cm-3) to calculate the internal energy of transition when the sample is under a pressure of 150 kbar.

Nog enkele gegevens:

Enthalpy of combustion of graphite: -393.51 kJ mol-1

Enthalpy of combustion of diamond: -395.40 kJ mol-1

Het antwoord moet zijn +30.6 kJ mol-1

Weet iemand hoe je dit aan moet pakken?? Ik heb alles al geprobeerd maar kom er echt niet uit.

Alvast bedankt!!

[Anonymous]

Mogelijk dat je hier wat mee kan.

Bron: http://web.kyunghee.ac.kr/~yhkim/cy-pc1.htm

[osmose]

Bedankt voor de uitleg!!

Maar nog 1 vraagje: waar komt die +1.9 kJ/mol vandaan??

Constante ofzo??

[Anonymous]

Bedankt voor de uitleg!!

Maar nog 1 vraagje: waar komt die +1.9 kJ/mol vandaan??

Constante ofzo??

“De enthalpieverandering van reacties die snel verlopen en bovendienin (waterige) oplossing plaatshebben, kan men zeer gemakkelijk meten. Doortoepassing van de wet van Hess kunnen daaruit ook enthalpieveranderingenafgeleid worden voor andere reacties die eventueel niet in (waterige) oplossingzouden verlopen…….

bron: http://www.kulak.ac.be/irc/latrom/home/enthal.htm

Gegeven

C(graphite) + O2(g) -> CO2(g) DH = -393.5 kJ

C(diamond) + O2(g) -> CO2(g) DH = -395.4 kJ

Berekening delta H van of graphite to diamond

Reactie

C(graphite) -> C(diamond)

C(graphite) + O2(g) -> DH = -393.5 kJ

CO2(g) -> C(diamond) + O2(g) DH = +395.4 kJ

C(graphite) -> C(diamond) DH = +1.9 kJ