Lost co (koolstof monoxide goed op in water?)

[sinful]

Ik heb een vraagje:

Iedereen kent wel de definitie van polaire/apolaire stof. Polaire stoffen lossen goed op in water... CO₂ is in 1e instantie polair, maar door zijn structuur heffen de dipoolmomenten elkaar op en is CO₂ apolair, m.a.w. slecht oplosbaar in H₂O (dus wel in een organisch solvent?).

Mijn vraag is nu: aangezien het broertje CO ook dipoolmomenten heeft en een andere structuur zou dit wel goed moeten oplossen in water? Ik heb dit alleen nog nooit gehoord, kan iemand dit bevestigen?

Alvast bedankt.

[*gast_Bonzai_*]

Aangezien, zoals je zegt, CO idd polair is zou ik geen reden kunnen bedenken waarom het niet oplosbaar zou zijn in water.

[Marko]

CO heeft maar een minimaal dipoolmoment, en is eigenlijk gewoon apolair. Het lost dus ook nauwelijks op in water.

CO2 daarintegen lost wel redelijk (beter dan CO) op in water, omdat het met water reageert tot H⁺ en HCO₃^-. De hoeveelheid die is opgelost als CO2 is echter minimaal.

Over het algemeen lossen gassen niet bijzonder goed op, tenzij ze met het oplosmiddel reageren.