Elektrolyse opgaven

[jeshas]

Hallo iedereen,

Ik moet als opdracht de waarnemingen en de chemische reacties voorspellen bij bepaalde elektrolyses.

De eerste opgave was: de elektrolyse van een CuCl2-oplossing met inerte platina-elektroden.

Hierbij zou ik het volgende uitkomen (ik heb het maar toegveogd in afbeelding, want ik had alles al getypt in word document, en ben niet van plan om alles nog eens te typen ):



Hierbij stel ik me dus de vraag of het wel kan dat bij 'kandidaat OX', de reactie met Cu erin, een positieve E0-waarde heeft van 0,34.... Zo niet, wat doe ik fout ?

Tweede opgave was: de elektrolyse van een Na2SO4-oplossing met inerte platina-elektroden.

En hierbij loop ik vast . Ik raak zo ver:



Hoe moet ik hierbij verder ?

[Marko]

Hierbij stel ik me dus de vraag of het wel kan dat bij 'kandidaat OX', de reactie met Cu erin, een positieve E0-waarde heeft van 0,34.... Zo niet, wat doe ik fout ?

De E₀ waardes zijn potentialen. Het verschil ertussen is een spanning. In het geval van electrolyse is dat de theoretische spanning die je op je oplossing zou moeten zetten om electrolyse te laten plaatsvinden. Of beide waardes positief zijn, of beide negatief maakt niet zoveel uit.

De E₀ waardes van beide reductoren liggen inderdaad erg dicht bij elkaar. De meest waarschijnlijke reactie is die reactie waarbij het bijbehorende potentiaalverschil het kleinst is, in dit geval dus de reactie die je niet vet hebt gemaakt.

In de praktijk kunnen beide reacties echter optreden. De E₀ waardes zijn standaardwaardes, voor situaties waar alle betrokken componenten een concentratie hebben van 1 mol/l. Als de concentraties anders zijn, zijn de potentialen ook anders.

Tweede opgave was: de elektrolyse van een Na2SO4-oplossing met inerte platina-elektroden.

En hierbij loop ik vast . Ik raak zo ver:



Hoe moet ik hierbij verder ?

Je hebt een paar regels erboven een prima kandidaat "RED" staan...

[jeshas]

bedoel je zo ?



Want dit had ik wel eerst, maar ik vond die S₂O₈^2- daar zo raar lijken staan...

[Marko]

Het is dan ook fout. Bij electrolyse moet je op zoek naar de combinatie die het kleinste potentiaalverschil oplevert.

[jeshas]

Maar als ik naar het kleinste potentiaalverschil moet kijken, dan zou H₂O optreden als reductor en als oxidator Da kan toch helemaal niet, of wel ? :s Pfff ik ben hier echt niet goed in

[Fred F.]

Waarom zou dat niet kunnen? Wat gebeurt er bij elektrolyse van water?

Het opgeloste zout zorgt in dit geval alleen voor betere geleidbaarheid en neemt niet deel aan enige reactie.

[Marko]

Maar als ik naar het kleinste potentiaalverschil moet kijken, dan zou H₂O optreden als reductor en als oxidator Da kan toch helemaal niet, of wel ? :s Pfff ik ben hier echt niet goed in

Dat kan wel, zoals Fred zei is dat wat er gebeurt bij electrolyse. Aan de ene electrode neemt water electronen op en vormt H₂ en OH^-. Aan de andere electrode staan andere watermoleculen electronen af en vormen O₂ en H⁺.

[jeshas]

oké bedankt om me uit de nood te helpen!