Evenwicht naar links of rechts

[Chemieke]

Hallo Allemaal,

Ik snap er niet hoe men erachter kan komen of in een reactie de evenwicht naar links of rechts ligt?

(Als er niet te zien is of er een sterke base of zure aanwezig is)

alvast bedankt

[Jona444]

Er zal altijd informatie aanwezig zijn waar je het kan uithalen. Bij evenwichtsreacties kun je het aan de hand van de Kc en de Qc bepalen. Wanneer Qc > Kc gaat de reactie naar rechts. Maar kan je wat specifieker zijn in je vraag?

[Chemieke]

Er zal altijd informatie aanwezig zijn waar je het kan uithalen. Bij evenwichtsreacties kun je het aan de hand van de Kc en de Qc bepalen. Wanneer Qc > Kc gaat de reactie naar rechts. Maar kan je wat specifieker zijn in je vraag?

Ik zal er een voorbeeldvraag plaatsen:

Het volgende evenwicht heeft zich ingesteld:

SO2Cl2(g) <=> SO2(g) + Cl2(g) -xkJ

Beschrijf wat er gebeurt als je:

a) Cl2 toevoegt

b) de temperatuur verhoogt

c) de druk verlaagt

d) SO2 verwijdert

[Jona444]

Dat is een oefening op de wet van lechatelier.

1) Voeg je Cl2 toe dan zal er SO2Cl2 gevormd worden. Want lechatelier zegt dat men steeds moet tegenwerken. Reactie loopt dus naar links.

2) SO2Cl2(g) <=> SO2(g) + Cl2(g) -xkJ

De vorming van SO2(g) + Cl2(g) -xkJ is een endotherme reactie. Er wordt namelijk warmte weggedaan. Voeg je warmte toe dan zal deze weer weg willen. De warmte kan enkel weg langs rechts (-xkJ). Dus reactie loopt dus naar rechts.

3) Kun je een link leggen tussen druk en temperatuur?

4) Als lechatelier zegt: tegenwerken, wat zal er gebeuren als we SO2 wegdoen? Naar welke richting gaat het evenwicht?

[Chemieke]

Dat is een oefening op de wet van lechatelier.

1) Voeg je Cl2 toe dan zal er SO2Cl2 gevormd worden. Want lechatelier zegt dat men steeds moet tegenwerken. Reactie loopt dus naar links.

2) SO2Cl2(g) <=> SO2(g) + Cl2(g) -xkJ

De vorming van SO2(g) + Cl2(g) -xkJ is een endotherme reactie. Er wordt namelijk warmte weggedaan. Voeg je warmte toe dan zal deze weer weg willen. De warmte kan enkel weg langs rechts (-xkJ). Dus reactie loopt dus naar rechts.

3) Kun je een link leggen tussen druk en temperatuur?

4) Als lechatelier zegt: tegenwerken, wat zal er gebeuren als we SO2 wegdoen? Naar welke richting gaat het evenwicht?

3) Als je de druk verlaagt, verlaagt de temperatuur mee, dus reactie loopt naar rechts

4) Er gaat geen SO2Cl2 meer gevormd worden , dus reactie loopt naar rechts

Klopt het wel?

[Klintersaas]

Zijdelingse opmerking: Laten we de bijdrage van van 't Hoff niet vergeten en het principe dus bij zijn volledige naam noemen, nl. "het principe van Le Châtelier-Van 't Hoff".

3) Als je de druk verlaagt, verlaagt de temperatuur mee, dus reactie loopt naar rechts

Het evenwicht verschuift inderdaad naar rechts, maar ik weet niet of je verklaring klopt.

Uit het principe van Le Châtelier-Van 't Hoff volgt:

Wanneer we de totale druk van een systeem verhogen zal het evenwicht verschuiven naar de zijde met het kleinste aantal deeltjes. Wanneer we de totale druk van een systeem verlagen zal het evenwicht verschuiven naar de zijde met het grootste aantal deeltjes

In deze opgave bevindt zich aan de rechterkant inderdaad het grootste aantal gasdeeltjes en verschuift het evenwicht dus naar rechts.

4) Er gaat geen SO2Cl2 meer gevormd worden , dus reactie loopt naar rechts

Opnieuw verschuift het evenwicht inderdaad naar rechts, maar je verklaring is onvolledig.

Als we SO₂ wegnemen zal het systeem deze verandering volgens het principe van Le Châtelier-Van 't Hoff tegenwerken, zal er dus SO₂ bijgemaakt worden uit SO₂Cl₂ en zal het evenwicht naar rechts verschuiven.

[Chemieke]

Zijdelingse opmerking: Laten we de bijdrage van van 't Hoff niet vergeten en het principe dus bij zijn volledige naam noemen, nl. "het principe van Le Châtelier-Van 't Hoff".

Het evenwicht verschuift inderdaad naar rechts, maar ik weet niet of je verklaring klopt.

Uit het principe van Le Châtelier-Van 't Hoff volgt:

Wanneer we de totale druk van een systeem verhogen zal het evenwicht verschuiven naar de zijde met het kleinste aantal deeltjes. Wanneer we de totale druk van een systeem verlagen zal het evenwicht verschuiven naar de zijde met het grootste aantal deeltjes

In deze opgave bevindt zich aan de rechterkant inderdaad het grootste aantal gasdeeltjes en verschuift het evenwicht dus naar rechts.

Opnieuw verschuift het evenwicht inderdaad naar rechts, maar je verklaring is onvolledig.

Als we SO₂ wegnemen zal het systeem deze verandering volgens het principe van Le Châtelier-Van 't Hoff tegenwerken, zal er dus SO₂ bijgemaakt worden uit SO₂Cl₂ en zal het evenwicht naar rechts verschuiven.

Dit gedeelte begrijp ik niet... dus SO₂Cl₂ zal terug omgezet worden naar SO₂! Dan blijft er geen SO₂Cl₂ niet meer over, en zo kan de reactie naar rechts verschuiven ! nee?

[Jona444]

Chemieke, Feit is dat als je SO2 wegneemt, het terug moet gevormd worden. SO2Cl2 zal daarom nieuw SO2 vormen. Indien we SO2 blijven wegnemen, dan zal uiteindelijk de vooraad SO2Cl2 opraken.

Wat Klintersaas zegt over de druk klopt:

Wanneer we de totale druk van een systeem verhogen zal het evenwicht verschuiven naar de zijde met het kleinste aantal deeltjes. Wanneer we de totale druk van een systeem verlagen zal het evenwicht verschuiven naar de zijde met het grootste aantal deeltjes

Ik heb de wet van Gay-Lussac gebruikt, die het verband tussen temperatuur en druk weergeeft. Als je weet of een reactie exotherm of endotherm is, dan kan dat.

[Chemieke]

Bedankt, dan heb ik het door maar wel anders geformuleerd..