Hno overmaat wegwerken

[maxke]

Hallo,

ik heb de volgende vraagstelling:

Ik moet tijdens een labo chemie koper en HNO3 bij elkaar doen, dit wordt dan: Cu + 4 HNO3 ==> Cu(NO3)2 +2 NO2 +2 H2O.

Dan moet ik extra water toevoegen en daarna zegt men dat ik de overmaat aan HNO3 moet wegwerken door er Na2CO3 aan toe te voegen.

Maar wat bedoelt men hiermee?

Ik moet ook de Na2CO3 toevoegen om CuCO3 te maken.

Maar waarom gaat de Na2CO3 eerst met de HNO3 reageren en pas dan met de Cu(NO3)2 ?

Een andere vraag is ook nog: is het juist als ik redeneer dat de HNO3 zich eigenlijk gedraagt als H+ en NO3- in mijn medium?

En dat daardoor misschien eerst de Na2CO3 met de NO3- zal reageren?

Is dus die overmaat wegwerken gewoon bedoelt als al de vrije NO3- wegwerken zodat de Na2CO3 daarna de koper kan neerslaan?

alvast bedankt

[Fred F.]

......daarna zegt men dat ik de overmaat aan HNO3 moet wegwerken door er Na2CO3 aan toe te voegen.

Maar wat bedoelt men hiermee?

Het is de H⁺ van de overmaat HNO₃ die met de CO₃^2- reageert en CO₂ gas produceert. De NO₃^- blijft gewoon in oplossing.

Maar waarom gaat de Na2CO3 eerst met de HNO3 reageren en pas dan met de Cu(NO3)2 ?

De H⁺ van de HNO₃ zal altijd met het carbonaat reageren, ongeacht of dit carbonaat opgelost is of in één of ander neerslag zit.

is het juist als ik redeneer dat de HNO3 zich eigenlijk gedraagt als H+ en NO3- in mijn medium?

Ja.

En dat daardoor misschien eerst de Na2CO3 met de NO3- zal reageren?

Nee, Na₂CO₃ reageert niet met de NO₃^- maar met de H⁺.

Is dus die overmaat wegwerken gewoon bedoelt als al de vrije NO3- wegwerken zodat de Na2CO3 daarna de koper kan neerslaan?

Nee, de overmaat wegwerken gaat over wegwerken van H⁺, niet over wegwerken van NO₃^-.

[maxke]

Hallo,

waarom reageert de carbonaat eigenlijk eerst met de H+ ipv met de Cu ?

is dit gewoon een theoretisch gegeven?

En waarom zal eigenlijk de Cu reageren met het carbonaat als deze eerst aan de NO3 zit? Of zit de Cu niet vast op de CO3 ? Met andere woorden: zit de Cu gewoon als Cu2+ in de oplossing

[Marko]

Inderdaad is het als vrij Cu²⁺ aanwezig in oplossing. De zuurbasereactie tussen H⁺ en CO₃^2- vindt eerst plaats, ten eerste omdat dit normaal gesproken al bijzonder snelle reacties zijn, maar vooral omdat deze reactie veel gunstiger is qua evenwichtsligging. Zou je een kleine hoeveelheid CO₃^2- toevoegen, dan zal deze wel met H⁺ reageren maar niet met Cu²⁺. De meest eenvoudige verklaring hiervoor is dat HNO₃ natuurlijk een bijzonder sterk zuur is, en dus ook bijzonder reactief.