[quote] [quote='Beryllium' date='di 01 maart 2005 om 16:56 uur'] want per mol D reageert 2 mol A dus in totaal 4 mol. [/quote]

Ja je hebt gelijk. Daar had ik geen rekening mee gehouden :D

Zo leer ik nog eens wat [img]http://sciencetalk.nl/forum/public/style_emoticons/cf_old/smartass.gif[/img]

Grtz Bas [/quote]

k ==> moet je met relatieve concentraties werken!!!!!!

[quote] want per mol D reageert 2 mol A dus in totaal 4 mol. [/quote]

Ja je hebt gelijk. Daar had ik geen rekening mee gehouden :D

Zo leer ik nog eens wat [img]http://sciencetalk.nl/forum/public/style_emoticons/cf_old/smartass.gif[/img]

Grtz Bas

[quote] Als ik iets fout heb gedaan dan hoor ik het wel. [/quote]

Nou...

Zoals ik het bereken is K wel degelijk 0.5.

Je begint (ik doe het in in mol/L dan hoef je je niet druk te maken om het verschil tissen molen en molariteiten) met:

4 A

2 B

1 C

In de reactie zie je: voor elke mol D heb je 2 mol A nodig, 1 mol B en er ontstaat ook 1 mol C.

Dus als er 1 mol/L D wordt gevormd heb je in evenwicht:

4 - (2x1) = 2 mol/L A

2 - (1x1) = 1 mol/L B

1 + (1x1) = 2 mol/L C

1 mol/L D

Dus K = [C][D]/[A][sup]2[/sup][B] = (2x1)/(4x1) = 0.5

Volgens mij zit Bas' fout erin dat hij zegt:

[quote]Van A reageert 2 mol[/quote]

want [i]per mol D[/i] reageert 2 mol A dus in totaal 4 mol.

Edit: foutje in eenheden

[quote]1 keer verdunnen bestaat niet![/quote]

das niet waar eenmaal verdunnen is iets voor hele luie mensen. :D

[quote]Als ik iets fout heb gedaan dan hoor ik het wel.

[/quote]

En volgens mij klopt jou berekening helemaal Bas. Dus je hoort niet dat het fout is.

[quote='giovanni armani' date='ma 28 februari 2005 om 23:19 uur'] nog een vraag aan jullie

Hoeveel maal moet men de oplosing verdunnen om slechts 1 mol D te bekomen?

is dat niet gewoon 1 maal ofzo pfff ik ben hier niet goed in [/quote]

er vormt nu 2 mol van stof D dus als je 1 mol D wil verkrijgen dan zul je 2 maal moeten verdunnen. 1 keer verdunnen bestaat niet! :D

Grtz Bas

[quote='debestevisser' date='ma 28 februari 2005 om 17:01 uur']Eerst moet je alles omzetten naar concentraties==> alles delen door 2.

Dan weet je dat er in het begin 0D is en daarna 2 mol==> reactie gaat dus naar rechts en er is 2mol gevormd dus 1mol/L    2A+B<=>C+D    dus dan zal er ook 1mol/L c worden bijgevormd (totaal 2mol/L=4mol), er gaat 1mol/l B weg( 1mol/l=2mol over). en 2A reageert met D dus er gaat 2*1mol/L weg reageren van A (2mol/L=4mol over)

.

k= (2*1)/(2[sub]2[sub]*1)=0.5!!

Ik hoop dat dit juist is :) [/quote]

volgens mij klopt het niet helemaal hoe jij het berekend, maar misschien doe ik het wel fout :D

Je begint met:

Stof A: 8 mol

Stof B: 4 mol

Stof C: 2 mol

Na de reactie vormt zich 2 mol D en dus ook 2 mol C

Van B reageert 1 mol

Van A reageert 2 mol

Na de reactie heb je dus:

Stof A: 8-2=6 mol

Stof B: 4-1 = 3mol

Stof C: 2+2= 4mol

Stof D: 2 mol

De concentraties in molair: [b]A: 3[/b], [b]B: 1.5[/b], [b]C: 2[/b], [b]D: 1[/b]

De K = (2*1)/(3[sup]2[/sup]*1.5) = 0.148

Het verschil zit 'm in het feit dat je met [b]molverhoudingen[/b] moet werken en niet met [b]molariteitsverhoudingen[/b]

Als ik iets fout heb gedaan dan hoor ik het wel.

Grtz Bas

nog een vraag aan jullie

Hoeveel maal moet men de oplosing verdunnen om slechts 1 mol D te bekomen?

is dat niet gewoon 1 maal ofzo pfff ik ben hier niet goed in

thanks

Eerst moet je alles omzetten naar concentraties==> alles delen door 2.

Dan weet je dat er in het begin 0D is en daarna 2 mol==> reactie gaat dus naar rechts en er is 2mol gevormd dus 1mol/L 2A+B<=>C+D dus dan zal er ook 1mol/L c worden bijgevormd (totaal 2mol/L=4mol), er gaat 1mol/l B weg( 1mol/l=2mol over). en 2A reageert met D dus er gaat 2*1mol/L weg reageren van A (2mol/L=4mol over)

.

k= (2*1)/(2[sub]2[sub]*1)=0.5!!

Ik hoop dat dit juist is :D

ok dit had ik al maar hoe moet het dan verder?

Om te beginnen: de evenwichtskonstante bereken je zo: K = ([C]*[D])/([A][sup]2[/sup]*[B])

[X] betekent dan de concentratie van stof X.

Probeer nu zelf de rest in te vullen [img]http://sciencetalk.nl/forum/public/style_emoticons/cf_old/thumbsup.gif[/img]

Grtz Bas

Men mengt in 2,0 liter water: 8,0mol van een stof A ; 4,0 mol van een stof B en 2,0 mol van een stof C . Wanneer evenwicht is ingetreden voor de volgende reactie:2A+B(hier moeten zo van die evenwichtspijlen staan)C+D,vindt men 2,0 mol D.

Bereken K (de evenwichtsconstante) ik weet echt niet hoe dit moet please help we krijgen toets van dit :D