hee dat is een idee!

dan krijg ik dus: ac-ad = -bd+fc
a(c-d) = -bd+fc
a = (-bd+fc)/(c-d)

is dit goed? en zo ja, is het nog verder te vereenvoudigen?

Dat had ik al gedaan,
dan kom ik uit op: ac - fc = ad - bd
vervolgens ben ik wel aan het prutsen geweest met delen door d: (ac-fc)/d = a-b

maar echt verder kom ik niet

Hallo,

ik ben nu al anderhalf uur aan het zweten maar weet niet hoe ik deze som oplos,

bereken a uit: c/(a-b) = d/(a-f)

kan iemand me hier mee helpen

Groeten Jelle

zwavelzuur met een molariteit van 0,281 formule; H 2 SO 4 0,281 mol/liter H 2 SO 4 (g) + H 2 O (l) -> 2H + (aq) + SO 4 2- 0,281 mol/liter H 2 SO 4 dus 0,362 mol/liter H + pH = -log[H + ] pH = -log[0,362] pH = 0,44 is dit correct? ik heb H + genomen ipv H 3 O omdat wij de formule pH = -log[H + ] hebb...

pH van een sterk zuur pH = -log[H 3 O + ] Bij H 3 O + vul je de concentratie in van je zuur. hoe kan ik de concentratie berekenen, de vraag is namelijk letterlijk: Bereken de pH van zoutzuur met een molariteit van 0,021 .. .. zwavelzuur met een molariteit van 0,281 .. .. kaliloog met een molariteit...

Ik neem aan dat je een formule hebt gekregen hoe je de pH berekent? ;) ja, pH = -log[H + ] of pOH = -log[OH - ] maar wat moet ik nu invullen op de H + , en wat op OH - sorry dat ik dat nu pas vraag, maar dat was eigenlijk de vraag, is dat gewoon de molariteit, en dan OH- als het een zuur is en H+ a...

Gerard schreef: Wat betekent een Molariteit van 2,1·10-2 HCl?

Wat is de definitie van pH?

pH is de zuurgraad, molariteit is dacht ik het aantal mol per liter, dus 0,021 mol per 1 liter. maar wat moet ik daar nu verder mee?

Hallo forumleden,

ik heb me maar eens aangemeld op dit forum omdat ik een vraagje heb. Ik moet namelijk de pH uitrekenen van zoutzuur met een Molariteit van 2,1·10^-2

Hoe moet ik hier in hemelsnaam aan beginnen

groeten jwait