Vriespuntsverlaging

[Pieter122]

Beste,
Wij hebben een ijsmachine waar een beetje zoutoplossing in moet om de "koude te verdelen".
Nu veroorzaakt de zoutoplossing roest in een RVS bakje ( slecht RVS dus ).
Ik dacht nu ipv de zoutoplossing een citroenzuuroplossing te gebruiken om roestvorming te voorkomen.
De zoutoplossing is 8 gram NaCl per 35 ml water.
Per mol opgeloste stof kun je een vriespuntsdaling van 1.86 K / kg bereiken.
NaCL splitst in ionen, dus kun je het dubbele aanhouden.
Tot zo ver volg ik het nog allemaal, maar hoe maak ik nu de berekening met citroenzuur ?
Splitst dat ook in ionen ?
De laatste keer dat ik mij echt bezig hield met dit soort materie, liepen hier nog dinosaurussen rond, dus ik weet echt niet meer hoe ik aan dit probleempje moet beginnen.
Is er iemand bereid om mij wat verder te helpen ?
Alvast hartstikke bedankt.

Pieter.

[Pinokkio]

Het is algemeen bekend dat RVS niet gebruikt moet worden in combinatie met chlorides.
We hebben het daar op dit forum al eens eerder over gehad: viewtopic.php?t=196476

Het is niet duidelijk hoe jouw ijsmachine er uit ziet, waar dat RVS bakje zit, en of dat los zit en vervangen kan worden door iets van kunststof. Of anders het RVS bakje aan binnenzijde bekleden met kunststof of hars of desnoods af en toe verven.

Citroenzuur is een zwak zuur dus splitst maar weinig in ionen, dus dat kun je verwaarlozen voor berekening van vriespuntsverlaging. 1 mol citroenzuur heeft ongeveer zelfde effect als 0,5 mol NaCl
Een zuur gebruiken in combinatie met een metaal is echter gewoonlijk ook geen goed idee.

Je zou natriumnitraat of natriumsulfaat kunnen proberen:
1 mol NaNO₃ heeft zelfde effect als 1 mol NaCl
1 mol Na₂SO₄ heeft bijna hetzelfde effect als 1,5 mol NaCl

Alles wat oplosbaar is in water verlaagt het vriespunt, dus ook alcohol (ethanol) of suiker of .....
Nadeel van suiker is echter dat het in water voeding is voor micro-organismen.

[Hypercharge]

Puur water kan soms bij 30 graden Celsius onder nul pas bevriezen. Water met een stofje niet.