Omdat er een groot energieverschil is tussen ijs van 0°C en water van 0°C.
Die smeltingsenergie moet door het warme theewater geleverd worden.
Dit zou je toch ook moeten doen voor het water dat zich in ijs omzet? = m*Ls
Maar dat is hier niet aan de orde. Als er veel meer ijs was geweest zou een deel van de thee kunnen bevriezen, dan heb je inderdaad de situatie dat er veel energie aan het ijs geleverd moet worden om een gedeelte van de thee in ijs om te zetten. Maar dat is hier dus niet het geval.
1: er is energie nodig om ijs van -10 naar 0 graden te brengen (10,5 kJ)
2: er is energie nodig om ijs van 0 graden om te zetten in water van 0 graden (167kJ)
3: totaal is er dus 177,5kJ nodig aan energie om alle ijs in water van 0 graden om te zetten
4: we hebben nu 3,5 kg water van 0 graden, maar er rest nog 72,5kJ energie dus zal de temperatuur hoger dan 0 graden liggen (je mag zelf even uitrekenen hoeveel graden dit is).
