Vanuit de beginsituatie bezien wordt er 1,5 mol N₂ gebruikt en 4,5 mol H₂. Daar wordt 3 mol NH₃ van gemaakt (tel maar eens links en rechts hoeveel N en H er is afgegaan of bijgekomen na evenwicht en je ziet dat dat klopt).

ik dacht dat ik het snapte waar haal je dit nu vandaan ?

hoe slim zijn jullie wel nie of ben ik gewoon dom?

hoe kom je eigenlijk aan dit: bij evenwicht 38.5 mol N₂ + 40.5 mol H₂ <--> 3 mol NH₃ --> 100 l

Beryllium: sub- en superscript...

beter iets dan niks hè

kunt u mischien duidelijker zijn ik ben hier echt niet goed in

N 2 (gas) + 3H 2 <----> 2NH 3 (gas) In een ruimte van 100,0 L brengen we 45,0 mol H 2 (gas) en 40,0 N 2 (gas). Onder bepaalde omstandigheden ontstaat NH 3 (gas). Na instellen van het evenwicht blijkt 3,0 mol NH 3 (gas) gevormd te zijn. bereken K Ik kan hier niet aan uit please help :D Beryllium: sub...

N 2 (gas)+3H 2 (gas) <=> 2NH 3 (gas) Bij 727°C en evenwicht bevinden zich in een reactievat van 2,0 L: 1,73g NH 3 (gas) , 28,84g N 2 (gas) en 3,24g H 2 (gas). Bereken de waarde van K ik heb dit: NH 3 2 / N 2 *H 2 ³ ( dit zijn concentraties) hoe moet het nu verder? Jorim: Wel even afsluiten met {/...

nog een vraag aan jullie

Hoeveel maal moet men de oplosing verdunnen om slechts 1 mol D te bekomen?

is dat niet gewoon 1 maal ofzo pfff ik ben hier niet goed in

thanks

ok dit had ik al maar hoe moet het dan verder?

Men mengt in 2,0 liter water: 8,0mol van een stof A ; 4,0 mol van een stof B en 2,0 mol van een stof C . Wanneer evenwicht is ingetreden voor de volgende reactie:2A+B(hier moeten zo van die evenwichtspijlen staan)C+D,vindt men 2,0 mol D. Bereken K (de evenwichtsconstante) ik weet echt niet hoe dit m...

thanx

nee die staan niet in het boek we hebben die opgaven als straf gekregen ( teveel lawaai begrijp je?) maar ja ik begrijp da nie dus ik heb hulp nodig

beter iets dan nix